0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(H+)= c(OH—)
C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
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下列实验事故处理的方法中,正确的是( )
A.不慎把较多浓硫酸沾在手上,立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液
B.不慎将浓碱液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂抹盐酸溶液
C.如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭
D.酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭
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在常温下发生下列反应
(1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论中错误的是:( )
A.溶液中可能发生:Z2+2A2+==2A3++2Z- B.Z2在①、③反应中均为氧化剂
C.氧化性强弱顺序为:XO-4>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO-4的还原产物
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利用下列实验装置完成相应的实验,不能达到实验目的的是
A.检验溶液中是否含有Na+ B.提取溴水中的溴
C.向容量瓶中转移液体 D.用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2
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常温下,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是:( )
A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1
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在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
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如右图a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。 下
列说法正确的是( )
A.Pt极上有10.8 g Ag析出时,b极产生11.2L气体
B.电解一段时间后,a极附近的pH减小
C.电解过程中AgNO3溶液的pH逐渐增大
D.X极是电源负极,Y极是电源正极
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短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在________。
(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为________,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____________________________________________________________。
(4)NaCl的晶体结构如图所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为___________________________________________________。
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