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    石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。

    (1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。

    (2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。

    写出有关化学反应的方程式_________________________________________

    _________________________________________________________________。

    ①空气　②氧气　③硫酸　④焦炭

    (3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它

    们)的主要危害是__________________________________________________

    _________________________________________________________________。


    解析　在CaSO4→SO2的变化中硫元素被还原，所以要使用还原剂(焦炭)。焦

    炭的氧化产物中有可能含有一氧化碳。

    答案　(1)CaSO4·2H2OCaSO4＋2H2O

    (2)④　2CaSO4＋C2CaO＋2SO2↑＋CO2↑

    (3)二氧化硫和一氧化碳　二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A．Cl2通入NaOH溶液：

    Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

    Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．Cu溶于稀HNO3：

    3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为　（　　　　）

    A．1:4　　　B．1:5　　 　C．2:3　 　D．2:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）

        A． 粗铜板：阳极

        B． 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu

        C． 粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

        D． 电解铜的纯度可达99.95%﹣99.98%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含Cr2O72﹣的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准．

    （1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是  

    ①电解时废水的体积不断减小  ②电解时H+在阴极被还原  ③作为阳极的Fe不断溶解  ④Cr2O72﹣转化为Cr3+时消耗了H+  ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH

    A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

    （2）两极发生反应的电极反应式为

    阳极：  ；阴极：    ．

    （3）写出Cr2O72﹣变成Cr3+的离子方程式   ．

    （4）  （填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业接触法制硫酸的简单流程图如下：

    (1)写出装置甲的名称________。要使黄铁矿充分和迅速地燃烧，工业上常采取的措施为__________________________________。

    (2)接触室中二氧化硫与氧气的反应采用________(填“常压”或“高压”)，原因是____________________________________________________。

    (3)刚通入接触室中的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动，在催化剂表面接触反应的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动，这样两种流体通过管壁进行热交换。

    (4)在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收三氧化硫？______________________________________________________________。

    (5)工业接触法制硫酸的过程中，有两个操作过程采用了逆流的原理，它们分别是________________________________________________，

    ________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是　(　　)

    A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

    B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

    C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

    0.01 mol·L-1

    D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一种酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是(　　)

    A.一定有碘离子                          B.可能含铁离子

    C.可能有氯离子                          D.不含硝酸根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（　　）

    　

    A．

    质量

    B．

    密度

    C．

    电子总数

    D．

    原子总数

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