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【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为(  )

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

【答案】B

【解析】

恰好反应时需要氢氧化钠最少,由钠离子守恒可知:n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2),根据N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4),故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol,故氢氧化钠溶液最小浓度==mol/L,故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:

已知:①滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2;“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

(1)“酸浸不能采用高温的原因是_________________________________

(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________

(3)“滤液2”中过量的H2CrO4N2H4还原为Cr3+,同时放出无污染的气体,写出反应的离子方程式_______________________________________________________

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×1032,当c(Cr3+)降至1.0×105mol/L,认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4,此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。

(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3,还原后溶液的pH不能大于8的原因是:___________。(结合离子方程式说明理由)。

(6)为了测定滤渣2” BaCrO4的含量,进行以下实验:

①判断Ba2+完全沉淀的方法:____________________________________________

滤渣2”BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝则说明含水

②除 去乙醇中微量的水可加入金属钠,使其完全反应

③加热蒸馏含水的乙醇可获得无水乙醇

④在含 少量水的乙醇中加入石灰,然后再加热蒸馏可以获得无水乙醇

A.①③B.②④C.①④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为VL,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(  ) mol·L1

A.MVB.MVC.MVD.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试管中,不同条件下反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,判断产生H2的反应速率最小的是

试管

盐酸浓度

温度

铁的状态

A

0.5 mol/L

20 ℃

块状

B

0.5 mol/L

20 ℃

粉末状

C

2 mol/L

35 ℃

粉末状

D

1 mol/L

35 ℃

块状

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

B. 浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性,且表现氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

C. 得到沉淀的质量为3.12g

D. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是

A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应

B. 煤的燃烧需要加热点燃,故是吸热反应

C. 放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O

C. 用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S↓2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)画出砷的原子结构示意图____________

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行,原因是__________________

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)ΔH =_________

(4)H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)pH的关系分别如图所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _____________________H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示,该反应的ΔH________0(“>”“<”)。

图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系,测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%,则x1__________

②一定条件下,将2 mol CO2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡时COH2体积之比为21,则平衡常数K________

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