Question

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（　　）

A．168mL

B．224mL

C．504mL

D．336mL

Answer 1

分析：根据电子守恒计算，已知HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，以此进行计算．

解答：解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O₂）=

0.06mol

4

=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的体积为336ml，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，得出Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目即可解答．