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    12．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
    B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
    C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；则a＞b
    D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

    分析 A、物理变化过程中可以伴随能量变化；
    B、离子之间生成沉淀的过程伴随能量的变化；
    C、气态变成固态要放热；
    D、燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物．

    解答 解：A、物理变化过程中也可以伴随能量变化，如灯泡发光过程中有热能的变化，即使没有化学变化，也可能有能量的变化，故A正确；
    B、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水的同时，钡离子和硫酸根离子之间生成沉淀的过程也是伴随能量的变化的，故B错误；
    C、气态变成固态要放热，所以气态S燃烧放出的热量多，又放热焓变为负值，所以a＜b，故C错误；
    D、燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了中和热、燃烧热的定义等，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解中和热、燃烧热的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如图1．

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫．
    Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
    回答下列问题：
    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率．（2）吸收塔中的原料B可以选用B（填字母序号）．
    a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液
    （3）某小组同学用如图2的装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）．
    ①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反应的实质是H+与SO32-反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32-）都较大，生成SO2速率更快．装置B的作用是防止倒吸．
    ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v （D）=0.4 mol•L-1•s-1B．v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
    C．v （B）=0.6 mol•L-1•s-1D．v （A）=0.15 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    验证碳酸的酸性强于硅酸    		B．
    分离苯和酒精
    C．
    制取少量O2    		D．
    收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（　　）
    A．三种分散系中分散质微粒都带电荷
    B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁
    C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在
    D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．

    （1）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
    （2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料
    B．能自发进行的化学反应，可能是△H＞0、△S＞0
    C．CaC2着火时可使用泡沫灭火器灭火
    D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是：（　　）
    ①硫在空气中燃烧  ②含硫的化合物在空气中灼烧 ③亚硫酸钠和硫酸反应 ④硫化氢在空气中完全燃烧 ⑤铜和热浓硫酸反应．
    A．只有①③④B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．则BaCl2溶液的浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$mol•L-1．

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