Question

1．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应中 KClO做还原剂
• B． KCl是还原产物
• C． K₂FeO₄中铁的化合价为+7
• D． 制备K₂FeO₄时，1 molFe（OH）₃得到3 mol电子

Answer 1

分析 2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH→2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-2价，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，则KCl是还原产物，故B正确；
C．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故C错误；
D．制备K₂FeO₄时，1molFe（OH）₃失去电子为1mol×（6-3）=3 mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．