Question

18．可逆反应C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

①图中t₂到t₃段、t₄到t₆段时引起平衡移动的条件分别可能是升高温度、增大压强；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t₃～t₄．

Answer 1

分析 ①由图可知，t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆）；t₄～t₆段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），结合反应特点及平衡移动分析；
②平衡正向移动，CO的含量增加，结合平衡移动分析含量．

解答 解：①该反应为体积增大的吸热反应，t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移动，则改变条件为升高温度；
t₄～t₆段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移动，则改变条件为增大压强，
故答案为：升高温度；增大压强；
②平衡正向移动，CO的含量升高，t₂时升高温度平衡正向移动，至t₃～t₄平衡时含量达最高，t₂时增大压强，平衡逆向移动，CO含量又减少，
故答案为：t₃～t₄．

点评 本题考查化学反应、化学平衡图象等，为高频考点，把握影响反应速率及化学平衡的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．