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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

    B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

    C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-

    D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们       写出三个有关的化学方程式：

    (1)________________________________________________________________________；

    (2)________________________________________________________________________；

    (3)________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    (2)上述工艺中采用气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

    (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致_________________。

    (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有(　　)

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A.①②③                                                       B．①③④

    C．②③                                                        D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    (1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________________

    (注明试剂、现象)。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________________(填代号)。

    a．氢氧化钠溶液                                           b．硫酸溶液

    c．氨水                                                        d．二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________(填操作名称)、洗涤。

    ④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    Fe2＋＋ClO－＋__________===Fe(OH)3↓＋Cl－＋________

    (2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：

    (1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为                                   。

        (2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)   △H= —90.1kJ·mol-1

                CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1

    写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式                                 。

    （3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是           。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为         L。（标况下）

    （4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。

    温度

    260℃

         280℃

    295℃

       310℃

    CO转化率

        89%

         80%

        75%

        60%

    ①请解释CO转化率随温度变化的关系                                         。

    ②列式计算280℃时平衡常数                           。

    ③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度              （填“升高”、“降低”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

    (1)写出下列物质的化学式：B____________、G_____________________________、Y______________。

    (2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出反应①的化学方程式______________________________________________。

    (4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。将

    0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，请通过计算说明___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。

    ①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只含C、H两种元素的有机物X、Y，若X中含C质量分数为75%，Y中含C质量分数为85.7%，则X、Y的分子式可能是                                        

        A．CH4、C2H4       B．CH4、C2H6       C．C2H4、C2H6       D．CH4、C3H6

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