练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    关于如图所示装置的说法中，不正确的是（　　）
    A、氢离子在铜片表面被氧化
    B、电子由锌片通过导线流向铜片
    C、该装置能将化学能转化为电能
    D、锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-═Zn2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析．
    解答： 解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；
    B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；
    C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；
    D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-═Zn2+，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol
    Fe203（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.73kJ/mol
    Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（　　）
    A、NaOH溶液和醋酸的反应
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C、NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应
    D、氨水和稀H2SO4的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是（　　）
    A、醋酸和烧碱溶液反应
    B、铁和氯化铜溶液反应
    C、氢气还原氧化铜
    D、钠在空气中燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氯原子的结构示意图：
    B、次氯酸钙的化学式：CaClO2
    C、CH4分子的球棍模型：
    D、乙烯分子的结构简式：CH2CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
    B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）将增大
    C、V1 L pH=12的NaOH溶液与V2 L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
    D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-离子浓度均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应属于氧化反应的是（　　）
    A、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    B、+HNO3
    浓硫酸
    △
    +H20
    C、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    D、CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOH2CH3+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取纯净CuCl2?2H20的生产过程是：（1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的pH值为3． （2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：

    已知：①可做氧化剂的物质有（A） KMnO4（B） K2Cr2O7 （C） H2O2 （D）NaClO ②Cu2+、Fe2+在PH值为4--5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解．试回答：
    （l）加入的氧化剂X是（答编号）：
     
    ； 加入X的作用是：
     
    ；反应的离子方程式是：
     

    （2）物质 Y 是
     
    ；沉淀z是
     
    ．加入Y 能形成沉淀z的原因是
     

    （3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2?2H20．采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2?2H20？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：

    （1）判断碘是否已完全反应的实验方法是
     
    ；
    （2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是
     
    ；
    （3）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有
     
    ．
    ②上述样品中NaI的质量分数为
     
    ．
    ③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案