Question

在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列结论正确的是（　　）

• A、该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
• B、达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡正向移动
• C、若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%
• D、若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．反应为可逆反应，不能完全转化；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；
C．平衡时N₂的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算；
D．平衡时N₂的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．

解答： 解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N₂和3mol H₂发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
C．平衡时N₂的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的

4-0.4

4

×100%=90%，故C错误；
D．平衡时N₂的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的

4-0.4

4

×100%=90%，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，明确可逆反应的特点及压强关系是气体物质的量的关系，题目难度不大．