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【题目】a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成c mol C2H4,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量为

A. ()mol B. (a+3b)mol

C. ()mol D. (a+3b+2c)mol

【答案】A

【解析】

根据元素守恒,反应后混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H2的耗氧量,反应生成CO2和H2O,根据碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2),根据氢元素守恒由n(H2O)=n(C2H2)+n(H2),根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O),据此计算消耗的氧气。

根据元素守恒,反应后混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H2的耗氧量,根据碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2)=2bmol,根据氢元素守恒由n(H2O)= =n(C2H2)+n(H2)=bmol+amol,根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=2×2bmol+bmol+amol=5bmol+amol,即n(O2)=mol,故合理选项是A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2则下列离子方程式正确的是

A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量11反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一)某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成NO3-NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为____

(二)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:

①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色。

②取100mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g

③另取100mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了2.56g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论:

1)废液中含有的金属离子是______

2100mL废液中Cl-物质的量______

3)原100mL废液中铜离子的物质的量浓度____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B. 标准状况下,2.24L NO2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

C. 加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NASO2分子

D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素ABCDEF中,AB属于同一短周期元素且相邻,A 元素所形成的化合物种类最多,CDEF是位于同一周期的金属元素,基态CF原子的价电子层中未成对电子均为1个,且CF原子的电子数相差为10,基态DE原子的价电子层中未成对电子数分别为42,且原子序数相差为2

1)六种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是

2)黄血盐是由ABCD四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式 1 mol AB中含有π键的数目为 ,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填选项字母)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力

3E2+的价层电子排布图为 ,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2CH2②HC≡CH④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质)

4)金属CF晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),CF两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NAC原子的摩尔质量为M,则表示C原子半径的计算式为 cm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2Fe2O3等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:

已知:

MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;

[CuNH34]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):

Fe3+1.53.2 Mn2+8.39.8 Cu2+4.46.4

MnSO4·H2O溶于1份冷水、06份沸水,不溶于乙醇。

1)实验室配制250mL 48molL1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要________________________

2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_____________________(任写一点)。

3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4MnSO4等。写出该反应的化学方程式:__________

4)调节浸出液pH=4的作用是______________

5)本工艺中可循环使用的物质是____________(写化学式)。

6)获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥,洗涤时应用_____________洗涤。

7)测定MnSO4H2O样品的纯度:准确称取样品14.00g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出2500mL用标准的BaCl2溶液测定,完全反应后得到了4.66g沉淀,则此样品的纯度为________________

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【题目】已知热化学方程式:

①COg+1/2O2g)=CO2gΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2g+1/2O2g)=H2OgΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是(  )

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 由反应可知上图所示的热化学方程式为COg+H2Og)=CO2g+H2gΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2g)转变成H2Og)的化学反应一定要放出能量

D. 根据推知反应H2g+1/2O2g)=H2OlΔH-241.8 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。

用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

若生成2.24L标准状况时的氯气,请计算(写出必要的计算过程):

①理论上需要多少克MnO2参加反应?

②被氧化的HCl的物质的量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2018128日,凌晨223分,我国在西昌卫星发射中心,嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射,实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测,被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。

I.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。

1)已知在25℃、101kPa时,16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出312kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________

II.如下图所示,某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

2)甲装置中正极的电极反应式为:______________________________________

3)检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是:___________________________

4)如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g,则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g

III.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)─空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理:

5)流程⑤中以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,最终可在铝材表面形成氧化膜,该电解的阳极电极反应式为__________________________________

6)取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,其反应的离子方程式是__________________________________________________________

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