Question

（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃  试剂：

盐酸

．
②（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl  试剂：

氢氧化钡溶液

．
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理．

编号

物质

离子方程式

①

NaHCO3（Na2CO3）

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

②

SiO2（CaCO3）

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

③

Fe2O3（Al2O3）

A12O3+2OH-=2Al3++H2O

④

FeCl2（FeCl3）

2Fe3++Fe=3Fe2+

Answer 1

分析：（1）①阴离子不同，可用酸检验；
②铵根离子可用检验氢氧根离子，硫酸根离子可用钡离子检验；
（2）①可在溶液中通入过量二氧化碳除杂；
②可加入盐酸除杂；
③可加入NaOH溶液除杂；
④可通入氯气或加入氯水除杂．

解答：解：（1）①阴离子不同，可加入盐酸检验，现象分别是NaCl物现象、Na₂CO₃生成无色无味气体、Na₂SiO₃生成白色沉淀、Na₂SO₃生成刺激性气体，可鉴别，
故答案为：盐酸；
②铵根离子可用检验氢氧根离子，硫酸根离子可用钡离子检验，可应加入氢氧化钡，显现依次是（NH₄）₂SO₄生成白色沉淀和刺激性气体、NH₄Cl只生成刺激性气体、
Na₂SO₄生成白色沉淀，NaCl无现象，
故答案为：氢氧化钡溶液；
（2）①可在溶液中通入过量二氧化碳除杂，反应的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
②可加入盐酸除杂，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
③可加入NaOH溶液除杂，反应的离子方程式为A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O，故答案为：A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O；
④可通入氯气或加入氯水除杂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及离子方程式的书写，为高考常见题型，综合考查学生元素化合物知识的综合应用能力，注意把握离子方程式的书写方法，离子反应要符合反应的实际，题目难度不大．