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7.下列每组中都有一种物质与其余物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其余物质的物质找出来.
(1)氢气、氧气、水蒸气、空气空气
(2)气溶胶、液溶胶、固溶胶、乳浊液乳浊液
(3)H2SO4、H3PO4、H2CO3、HClHCl
(4)NaCl、KCl、BaCl2、KClO3KClO3
(5)Cu、Hg、Ag、Pt、AuHg
(6)CO、CO2、SO2、N2O5CO.

分析 (1)空气属于混合物,其余是纯净物;
(2)根据胶体的分类以及分散系的类别来判断;
(3)氯化氢为无氧酸,其余为含氧酸;
(4)KClO3为含氧酸盐,其余为无氧酸盐;
(5)根据金属的状态来判断;
(6)能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物.

解答 解:(1)空气属于混合物,其余是纯净物;故答案为:空气;
(2)胶体的分类:气溶胶、液溶胶、固溶胶,但是乳浊液属于浊液,故答案为:乳浊液;
(3)氯化氢为无氧酸,其余为含氧酸,故答案为:HCl;
(4)KClO3为含氧酸盐,其余为无氧酸盐,故答案为:KClO3
(5)根据金属的状态Cu、Ag、Pt、Au常温下都是固体,但是Hg是液态,故答案为:Hg;
(6)CO2、SO2、N2O5能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,但是NO属于不成盐氧化物,故答案为:NO.

点评 本题考查了物质的分类问题,掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.按如图所示装置进行下列不同的操作,其中不正确的是(  )
A.先只接通K1,一段时间后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降
B.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2
C.只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀
D.只接通K2,U形管左、右两端液面均下降

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.指明下列反应的类型:①甲苯生成TNT的反应②溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应③乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应④乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物.反应①是取代反应,反应②是消去反应,反应③是氧化反应,反应④是缩聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是BD;
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)      B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L                D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为③>①>②>④(填序号).
(2)若c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L;
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是ABC.
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)=0.02mol/L.
①若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.某气态烃A与H2的相对密度为14,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如图:

已知:Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物,其相对分子质量为166,环上的一氯代物有一种,1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2,F与足量B反应生成G.
Ⅱ.H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L,H与足量D反应生成I.
(1)A、D分子所含的官能团的名称依次是碳碳双键、羧基.
(2)B可以发生的反应有①②④(选填序号).
①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
(3)反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应.
(4)F与H可生成高分子化合物J,写出生成J的化学反应方程式:,J的名称是对苯二甲酸乙二酯.
(5)写出下列化学方程式:
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;
(6)某学生用新制的Cu(OH)2检验C的官能团,反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,该学生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL40%的C,加热后无红色沉淀出现.该同学实验失败的原因可能是③.(选填序号)
①加入的C过多                  ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量过多         ④加入CuSO4溶液的量不够
(7)I有多种同分异构体,其中一类同分异构体有如下特征:
①分子中含有五元环结构;
②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应,能生成1mol CO2
③1mol该有机物与足量Na反应,能生成1.5mol H2
④环上的一氯代物只有三种.则满足以上条件的两种有机物的结构简式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述正确的是(  )
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
D.工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.如图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化.NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为2NO(g)═N2(g)+O2(g)△H=-180kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述正确的是(  )
A.酒精喷灯火焰温度高于酒精灯,说明物质燃烧放出热量与状态有关
B.等质量的红磷与白磷燃烧放出热量相等
C.化学反应速率越快,现象越明显
D.使用催化剂可以改变反应的活化能以及反应热

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.24.5g硫酸中所含的氧原子数目为NA,48g的氧气在标准状况下的体积是33.6L.

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