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    质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3的物质的量的大小关系为（　　）
    A、KOH大于KHCO3B、KOH等于KHCO3C、KOH小于KHCO3D、KOH与KHCO3可以任何比混和
    分析：先根据反应方程式KOH+KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O↑计算出KOH和KHCO3的物质的量相等时，混合物质量减少的质量，KHCO3的物质的量越大，则排出的气体的质量越大，利用计算结果与实际减少的质量4.9g相比较，得出氢氧化钾与碳酸氢钾的物质的量的关系．
    解答：解：当KOH和KHCO3的物质的量相时，设加热反应后设减少质量为x，则：
      KOH+KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O↑，
    （56+100）g          18g
      25.6g              x
    故156g：25.6g=18g：x，
    解得：x≈2.95g，
    而化合物质量实际减少的为4.9g＞2.95g，说明KHCO3过量，即二者物质的量关系为：n（KOH）＜（KHCO3），
    故选C．
    点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，当已知混合物的总量时，会出现过量计算问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)

    草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

        A．加入适量的H2C2O4             B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

        ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

        ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

       A．加入适量的H2C2O4             B．加入适量的KHC2O4

       C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

       ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

       ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     草酸(H2C204)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。    。．

     

    H2C204

    KHC204

    K2C204

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。

        A．加入适量的H2C204             B．加入适量的KHC204

        C．加入适量的Na2C204      D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

       ①完成离子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

       ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC204·2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC204·2H20充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC204·2H20的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省苏北四市2010届高三第二次模拟考试 题型：填空题

     草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

        A．加入适量的H2C2O4             B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

        ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

        ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

     

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    科目：高中化学 来源：苏北四市2010届高三第二次调研考试 题型：填空题

     草酸(H2C204)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。    。．

     

    H2C204

    KHC204

    K2C204

    pH

    2.0

    3.1

    8.1    、

    (1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。

        A．加入适量的H2C204             B．加入适量的KHC204

        C．加入适量的Na2C204      D．升高溶液的温度

    (2)取一定质量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

        ①完成离子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

        ②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物质的量之比为__________。

    (3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC204·2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC204·2H20充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC204·2H20的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

     

     

     

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