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    苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图所示，有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是(　　)

    A．含有两种官能团                    B．含有脂环

    C．是一种芳香化合物                  D．含有酯基


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：     

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

    回答下列问题：

    （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。

    （2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________

    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。

    A．浓硫酸     B． 稀硫酸   C．稀HNO3     D．浓HNO3

    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列事实所列出的相应结论正确的是

    实验事实

    结论

    A

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    B

    SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

    BaSO3不溶于强酸

    C

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    结合H+的能力：CO32-<AlO2-

    D

    常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧

    气反应

    非金属性：P>N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是                         (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．HI＞HBr＞HCl＞HF              B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

    C．NaCl＞NaBr＞KBr               D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子价电子排布式是____________。

    (2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________＞________＞________(用元素符号表示)。判断依据是_________________________________________________________________。

    (3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是(　　)

    A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶1  B．分子中C、H原子个数比为1∶2

    C．该有机物必定含氧                           D．可判断该有机物是否含氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是 (　　)

    A．4种       B．6种       C．8种       D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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