Question

（1）已知断开 1mol  H₂中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H₂与1mol Cl₂反应的能量变化．△H=

-183KJ/mol

．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=

4

，此酸的电离平衡常数K=

1×10^-7mol/L

，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的

10⁶

倍．

Answer 1

分析：（1）反应的焓变=断开化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量；
（2）依据弱电解质的电离度分析计算PH，计算平衡浓度结合电离平衡常数概念计算平衡常数，根据水的离子积计算水电离的氢离子浓度；

解答：解：（1）断开 1mol H₂中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，发生的反应为H₂+Cl₂=2HCl应的焓变=断开化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol；故答案为：-183KJ/mol
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，依据电离度=

[H+]

C(HA)

；得到[H⁺]=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4mol/L，PH=4；依据电离平衡HA?H⁺+A^-，K=

[H+][A-]

[HA]

=

10-4×10-4

0.1-10-4

=1×10^-7mol/L；由HA电离出来的H⁺的浓度为1×10^-4mol/L，依据[H⁺][A^-]=10^-14得到水电离出来的H⁺的浓度为10^-10mol/L；所以由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的10⁶倍；故答案为：4，1×10^-7mol/L，10⁶；

点评：本题考查了焓变与键能的计算关系，弱电解质的电离平衡计算，水溶液中 的离子积应用，平衡常数的计算，题目较简单．