Question

6．将1.5mL0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液和1.0mL0.1mol•L^-1BaCl₂溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．下列分析不正确的是（　　）

• A． 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
• B． 若向滤液b中滴加0.01mol•L^-1Na₂SO₄溶液，无明显现象
• C． 若向滤液b中滴加0.01mol•L^-1BaCl₂溶液，会出现白色沉淀
• D． 若向滤液b中滴加0.01mol•L^-1AgNO₃溶液，无明显现象

Answer 1

分析 将1.5mL0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液和1.0mL0.1mol•L^-1BaCl₂溶液混合后，Na₂SO₄过量，BaCl₂不足，反应后的滤液b中Na₂SO₄有剩余；浊液a中存在硫酸钡的溶解平衡；向滤液b中加入硫酸钠后无明显现象，加入氯化钡溶液后会生成硫酸钡沉淀；加入硝酸银溶液后生成氯化银沉淀，据此进行解答．

解答 解：将1.5mL0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液和1.0mL0.1mol•L^-1BaCl₂溶液混合后，Na₂SO₄过量，BaCl₂不足，
A．浊液a中的沉淀是BaSO₄，存在的沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故A正确；
B．在滤液b中Na₂SO₄过量，因此再加Na₂SO₄溶液，不会出现沉淀，故B正确；
C．该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的Na₂SO₄，加入BaCl₂生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D．滤液b中含有Cl^-，加入硝酸银后会生成AgCl白色沉淀，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡、离子反应及其应用，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．