现有常温下的六份溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液, ②0.01mol/L HCl溶液,③pH=12的氨水, ④pH=12的NaOH溶液,⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液,⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．(1)其中水的电离程度最大的是 .水的电离程度相同的是．(2)将六份� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液； ②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是

（填序号，下同），水的电离程度相同的是

．
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①

②，③

④，⑤

⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH^-）

c （H⁺） ②c （HCN）

c （CN^-）
（4）在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在

（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
（2）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质；
（3）混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度；
（4）①氢氧化钠和醋酸溶液按照物质的量之比1：1反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7；
②在C点，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性．

解答： 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑥；②③④；
（2）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，；
⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案为：＞；＞；＞；
（3）混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，所以c （HCN）＞c （CN^-）；
故答案为：＞；＞；
（4）①溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，当醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1时，反应生成的CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故答案为：否、AB；
②在C点，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，醋酸大于醋酸钠的水解，则离子关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算、盐的水解，弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，明确弱酸中酸的浓度和氢离子浓度的关系是解本题的关键，题目难度中等．

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