【题目】已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列说法不正确的是（ ）
A.生成2molSO3，需要lmolO2参加反应
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密闭容器中反应，放出QkJ的热量
C.加入催化剂，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，降低了生产成本
D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量
【答案】B
【解析】
A．依据化学反应方程式：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，则生成2molSO3，需要lmolO2参加反应，故A正确；
B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，大大缩短了达到平衡所需的时间，生产成本降低了，故C正确；
D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正确；
答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素
在元素周期表中的位置是__________________。
（2）其中金属性最强的元素是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是______。
（3）
、
、
的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（4）最简单氢化物的稳定性：
______
（填“
”或“
”）。
（5）、
、
元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_____（用化学式表示，下同）____________。
（6）与
形成的具有强氧化性的化合物为______（填化学式），该化合物与
反应的化学方程式为________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L-1
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是______，名称是______。
（2）①的反应类型是______，②的反应类型是______。
（3）反应④的化学方程式是__________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.离子半径的大小顺序为W＞Q＞X＞Y＞Z
C.工业上用电解法冶炼Z单质
D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成
B.“60℃歧化”的反应为：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2
C.电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O
D.循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质中，属于同分异构体的是( )
A.
和
B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2
C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH
D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?__
（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?___
（3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：___
（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是__
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．浓盐酸 D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在__；
②滴定终点标志是___；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为___；
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将__（填“偏高”或偏低）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于核电荷数为
的元素，下列有关元素性质与原子结构的理解正确的是（ ）
A.原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
B.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素
C.原子最外层电子数与该元素的常见化合价的绝对值一定相等
D.原子最外层电子数与其电子层数相等的元素一定是金属元素
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