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    下列反应中，铁元素发生氧化反应的是

    A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B.Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

    C.FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D.Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2

    B

    【解析】

    试题分析：A、铁元素的化合价没有发生改变，不符合题意；B、铁元素的化合价由0→＋2，化合价升高被氧化，发生氧化反应，符合题意；C、铁元素的化合价没有发生变化，不符合题意；D、铁元素的化合价由＋3→0，化合价降低，被还原。发生还原反应，不符合题意。因此B正确。

    考点：考查氧化还原反应等相关知识。

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    B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

    C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

    D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

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    B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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    A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3

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    萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①苯 ②淀粉 ③酒精

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    下列几种物质中不属于天然高分子化合物的是

    A．聚乙烯 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质

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    (16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

    ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

    ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

    ③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

    请回答下列问题：

    （1）C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置 。

    （2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。

    （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。

    （4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 。

    （5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_____ ___。

    （6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1

    2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56．9 kJ·mol－1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 _________ ___

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