[题目]已知 ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol-1.②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol-1.下列说法正确的是A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积0.1 mol·L-1乙二酸(HOOC-COOH).反应中的能量变化如图所示B.氢气的燃烧热为571.6 kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反应中的能量变化如图所示

B.氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

C.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

A项、0.1 mol NaOH的溶液与500ml0.1 mol·L－1乙二酸恰好完全反应生成0.1mol水，由于乙二酸为二元弱酸，在溶液中的电离为吸热过程，则反应放出的热量小于5.73 kJ，故A正确；

B项、燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，故B错误；

C项、气态水转化为液态水放出热量，若反应②中水为气态，放出的热量大于反应②，比较焓变时要带“—”，则反应热ΔH2<ΔH，故C错误；

D项、NH3·H2O为弱碱，在溶液中的电离为吸热过程，则反应热ΔH＞－57.3 kJ·mol－1，故D错误；

故选A。

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