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    2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m3，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．
    （1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是
     

    a．吸收塔   b．接触室  c．沸腾炉  d．氧化炉
    （2）为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是
     
    ．
    （3）在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为
     
    ； 为了消除硫酸厂尾气排放对环境污染，常用氨水吸收SO2，化学方程式为
     
    ．
    （4）催化氧化的原料气成分（体积分数）为：SO2  8%，O2 11%，N2 82%．压强及温度对SO2转化率的影响如下：
    0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是
     
    ．分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是
     
    ．
    （5）接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为SO3的百分率为
     
    ．该温度条件下的平衡常数是
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的调控作用,化学平衡的计算,常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）工业制硫酸的过程是硫铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成硫酸；
    （2）二氧化硫被空气氧化为三氧化硫是可逆反应；
    （3）在吸收塔中用水吸收三氧化硫，反应放热易形成酸雾阻止对三氧化硫的吸收；
    （4）根据数据进行判断，常压时SO2的转化率已经很大；
    （5）假定反应前气体的体积为100，则SO2的体积为8、N2的体积为81、O2的体积为11，经过催化氧化反应掉氧气的体积为x，反应平衡后混合气体的体积为8-2x+11-x+2x+81=96.5，解得x=3.5，以此计算SO2转化及K．
    解答： 解：（1）工业制硫酸的过程是硫铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成硫酸，故与之无关的设备是氧化炉，
    故答案为：d；
    （2）二氧化硫被空气氧化为三氧化硫是可逆反应，因此从接触室中导出的气体是SO3、O2、SO2、N2，
    故答案为：SO3、O2、SO2、N2；
    （3）吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸．二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵，方程式为：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3，
    故答案为：用水吸收易形成酸雾，阻碍SO3再吸收；SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3；
    （4）由表中数据可知：常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本．由表中数据可知：压强一定时，随着温度的升高，转化率减小，
    故答案为：常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本；压强一定时，温度升高SO2转化率下降；
    （2）设总体积为100，则SO2的体积为8、N2的体积为81、O2的体积为11，经过催化氧化反应掉二氧化硫的体积为x，则
        2SO2 +O2=2SO3
    初始 8     11    0
    转化 x    0.5x   x
    平衡8-x 11-0.5x  x 
    8-x+11-0.5x+x+81
    100
    =96.5%，x=7
    转化率=
    7
    8
    ×100%=87.5%．
    K=
    7×7
    1×1×7.5
    =6.53，
    故答案为：87.5%；6.53．
    点评：本题考查工业接触法制硫酸的原理及相关计算，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（　　）
    A、该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
    B、该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极
    C、该电池的负极电极反应式为Al-3e-=Al3+
    D、充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修2化学与技术】
    下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．

    已知：①锂辉石主要万分为Li2O?Al2O3?4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
    ②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
     250-300℃ 
    .
     
    Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
    ③几种物质不同温度下的溶解度．
    T/℃ 20 40 60 80
    S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
    S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是
     
    ．

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
     
    ．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
    化学键 H-H Cl-Cl O═O C-Cl C-H O-H H-Cl
    E/kJ?mol-1 436 247 x 330 413 463 431
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=
     
    （用含有a、b的关系式表示）．
    （2）若图示中表示反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则b=
     
    kJ?mol-1，
    x=
     
    ．
    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为
     
    ．
    若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡．使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
     
    ．
    （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，所通CO2气体的体积在标准状况下为
     
    ．
    （4）amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为
     
     （用含a的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S2Cl2．
    查阅资料获息：
    ①S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得．Cl2+2S（熔融）=S2Cl2
    ②S2Cl2主要性质：
    纯净S2Cl2为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点-80℃，沸点138℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO2和HCl；
    ③硫：
    斜方硫：熔点112.8℃，沸点446.6℃，着火点363℃
    单斜硫：熔点119.2℃，沸点446.6℃，着火点363℃
    ④设计仪器装置，部分药品如图．（必要时仪器装置可重复使用）
    请回答下列问题：
    （1）已知S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，请用电子式表示其形成过程：
     

    其结构中化学键类型有：
     
    ；
    （2）制取Cl2应选用的装置是：
     
    ；（填字母编号）
    反应的离子方程式为：
     
    ；
    （3）斜方硫，单斜硫互称为：
     
    ；从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是
     
    ；
    （4）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置连接顺序是：（按气流从左到右流向填接口代号）
     

     
    ；
    （5）你认为仪器装置选用中是否有不足之处，若没有此空可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在F处，并简要说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
     
    ．
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）NH3（g）燃烧的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    请计算NH3（g）的燃烧热
     
    ．
    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
    H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是
     

    温度 平衡浓度/（mol L-1）
    c（NH3） c（CO2）
    T1 0.1
    T2 0.1
    A．若T2＞T1，则该反应的△H＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1）
    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
    成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Br- 64
    Mg2+ 1272
    电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
    （1）阳极主要电极反应式是
     
    ．
    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）淡水的出口为
     
    （填“a”、“b”或“c”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、18g D2O含有电子数为9NA
    B、标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5NA
    C、78g Na2O2中含有的离子总数为4NA
    D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中，溶液中CO32-离子数是NA

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