解析:①计算:设需浓H2SO4的体积为V。
V×1.84 g·cm-3×98%= L×0.5 mol·L-1×98 g·mol-1
故V=13.6 mL
②量取:用25 mL的酸式滴定管量取13.60 mL的浓H2SO4。
③溶解:向250 mL烧杯中注入约100 mL蒸馏水,把量取的浓H2SO4慢慢沿烧杯壁注入
蒸馏水中,同时用玻璃棒搅拌。
④静止冷却。
⑤转移:把烧杯中溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中。
⑥洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,将洗涤溶液移入容量瓶中。
⑦振荡容量瓶使溶液均匀。
⑧定容:继续加水至离刻度线约1~2 cm时,再用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与容量
瓶刻度线正好相切。
⑨摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒即摇匀。
最后转入洁净的试剂瓶中,贴好标签,注明溶液浓度及配制日期。
答案:向250 mL烧杯中注入约100 mL蒸馏水,用酸式滴定管量取13.6 mL浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,静止冷却至室温后再沿玻璃棒转移至500 mL的容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并把洗涤溶液也注入容量瓶中,振荡使溶液混匀,继续加水至离刻度线1~2 cm时再改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止,盖好容量瓶瓶塞,摇匀转入试剂瓶中即配好。
科目:高中化学 来源:教材完全解读 苏教版课标版 高中化学 必修1 苏教版课标版 题型:043
如何用密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸来配制0.5 mol·L-1的H2SO4溶液500 mL?简述配制过程.
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