练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某学生用2 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液与4 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5 mL 4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，失败的主要原因是(    )

    A.甲醛量太少                                 B.硫酸铜量少

    C.NaOH量少                                 D.加热时间短

    解析：新制Cu(OH)2与HCHO的反应要求在碱性条件下进行。由题制Cu(OH)2时NaOH不足、CuSO4过量，所以与HCHO不反应。

    答案：C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空

       （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；

       （2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

       （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

       （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

       （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空

       （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；

       （2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

       （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

       （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

       （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 2.1 研究物质性质的基本方法练习卷（解析版） 题型：选择题

    某学生用2 mL 1 mol·L－1CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1  NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液 0.5  mL，加热到沸腾，未见砖红色沉淀产生，主要原因是(　　)

    A．甲醛的量太少                         B．CuSO4的量太少

    C．NaOH的量太少                        D．加热时间太短

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省高一下学期第二次阶段性测试化学卷（兰天班） 题型：实验题

    某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空

       （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；

       （2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

       （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

       （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

       （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案