【题目】完成下列填空
(1) 2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________________________；
(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化学方程式)_______________________________________；’
(3)二氢香豆素(
)常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体(
)需要用到的试剂有：NaOH溶液、_________________；
(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为______________________；A是否存在顺反异构体？________ (填“是”或者“否”)。
【答案】 CH3-CHBr-CH3+NaOH
CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr 稀硫酸，氯化铁或浓溴水 
否
【解析】本题主要考查卤代烃等有机物的性质。
(1) 2-溴丙烷的消去反应的化学方程式：CH3-CHBr-CH3+NaOH
CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O。
(2) 1,2-二溴乙烷的水解反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr。
(3)二氢香豆素(
)水解产生酚羟基，它的一种同分异构体(
)水解产生醇羟基，可以使二者在氢氧化钠溶液作用下水解，再利用稀硫酸恢复酸性原子团，最后使用氯化铁溶液或浓溴水加以鉴别，溶液呈现紫色或产生白色沉淀的是二氢香豆素。鉴别试剂有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液或浓溴水。
(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A的分子式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为
；A的双键碳原子所连成分完全相同，所以A不存在顺反异构体。
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【题目】下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
(1)甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________形。
(2)已知25℃、101kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。
(3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。已知甲烷空气碱性燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：
①a电极名称为____________。
②c电极的电极反应式为_________________________________。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是__________L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是( )
A.托盘天平标尺的“0”刻度在中间
B.量筒的“0”刻度在下面
C.用10 mL量筒去量取7.50 mL稀盐酸
D.用托盘天平称量25.2 g NaCl晶体
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【题目】按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是
A. H2 B. CH3CH2OH(气) C. CO2 D. CO和H2
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【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验 | 试剂 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出现黑色沉淀 | |
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为
和
；
ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤i | 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（
）。
对AgNO3溶液中氧化
的物质进行推测：
假设1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假设2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
① 将
的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（
）。
② 上述实验证实了氧化
的物质中一定包含
，其证据是______。
实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X
B. t与r反应时，r为氧化剂
C. 生活中可用u使食物增白
D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
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【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（ ）
A. 放电时，电子由正极通过外电路流向负极
B. 放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e ─+2H2O = Zn(OH)2+2H+
C. 充电时，阴极区溶液的pH减小
D. 充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e ─+5OH ─ = FeO42 ─+4H2O
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【题目】小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。
（1）小明的实验目的是：__________________________。
（2）装置中长玻璃导管的作用是：_________________；红墨水的作用是________。
（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________；理由是____________。
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