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    19．下列五种烃：①异戊烷　②新戊烷　③丙烷　④正戊烷　⑤异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③

    分析 烷烃中碳原子个数越多，沸点越大；同分异构体中支链越多，沸点越低．

    解答 解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点丙烷＜丁烷＜戊烷，同分异构体中支链越多，沸点越低，则戊烷＞异戊烷＞新戊烷，则沸点由高到低的顺序为：④＞①＞②＞⑤＞③．故选D．

    点评 本题考查了烷烃的沸点比较，明确物质的关系及比较沸点的方法即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既能和氢气发生加成反应，又能和卤素发生取代反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的烃是（　　）
    A．B．CH2=CH2C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列鉴别方法可行的是（　　）
    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用Ba（ NO3）2溶液鉴别Cl-、$SO_4^{2-}$和$CO_3^{2-}$
    C．用核磁共振氢谱鉴别l-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
    D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
    C．体积相同、密度不等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，
    根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图1所示．
    已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
    ②部分相关物质的沸点如下：
    物质沸点/℃
    三苯甲醇380
    乙醚34.6
    溴苯156.2
    ③三苯甲醇的相对分子质量为260．
    请回答下列问题：
    （1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如图2提纯方案：其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
    a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（　　）
    A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用
    B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定
    C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100%
    D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，升高或降低的化合价总数是10，当有8mol HCl参加反应时，电子转移总数是5mol．
    （2）0.1mol KMnO4能与29.2 g氯化氢发生反应．若有73g氯化氢被氧化，可生成氯气22.4 L（在标准状况下）．

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