Question

18．NaNO₂是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应为MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平）．下列叙述正确的是（　　）

• A． 上述反应中NO₂^- 是氧化剂
• B． 反应过程中溶液的pH增大
• C． 该反应可以说明氧化性NO₃^-＞MnO₄^-
• D． 上述反应中，1 mol KMnO₄可以消耗2.5 mol NaNO₂

Answer 1

分析 MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，以此来解答．

解答 解：A．N元素的化合价升高，则NO₂^- 是还原剂，故A错误；
B．该反应中消耗氢离子，则反应过程中溶液的pH增大，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性NO₃^-＜MnO₄^-，故C错误；
D．由电子守恒可知，1 mol KMnO₄可以消耗NaNO₂为$\frac{1mol×（7-2）}{（5-3）}$=2.5 mol，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及电子守恒是解答本题关键，题目难度不大．