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    下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    B、K+、H+、NO3-、HCO3-
    C、Mg2+、H+、SO42-、NO3-
    D、Na+、H+、Cl-、SiO32-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
    D．H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把19.2g 的Cu放入500mL 2mol?L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求：
    （1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）转移电子数目为
     
    （用含NA的式子表示）；
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量比为
     
    ．
    （4）反应后溶液中C（H+）为
     
    （体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是人们开发和利用的一种新能源．
    已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol．
    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=
     
     kJ/mol．
    （3）H2（g）的燃烧热为
     
    ．
    （4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
     
    、
     
    （写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B、10克氖气所含原子数约为NA
    C、1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为NA
    D、标准状况下，44.8L溴单质所含的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
    B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl
      △  
    .
     
    K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    B、遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42-、Na+
    C、水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-28的溶液：Na+、S2-、NO3-、SO32-
    D、能使KSCN显红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、同温下，HF比HClO易电离，则等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下pH=a的Al2（SO4）3溶液和pH=a的H2SO4溶液中，水电离的c（H+）相等
    D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年的4 月 22日是世界地球日，第40个世界地球日的主题是“绿色世纪”．下列行为不符合这一主题的是（　　）
    A、推动农作物秸秆禁烧和综合利用，控制环境污染，提高粮食产量
    B、为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋
    C、开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料
    D、研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 一元酸 NaOH 混合溶液的pH
    甲 c（HX）=0.1mol/L c（NaOH）=0.1mol/L pH=9
    乙 c（HY）=c1mol/L c（NaOH）=0.1mol/L pH=7
    ①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ，
    由水电离出的 c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②乙组实验中HY为强酸，则 HY溶液的c1
     
    （填“＜”，“=”或“＞”）0.1mol/L．
    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
    某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n（NO）/n（CO）比例变化情况如图．

    ①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n（NO）/n（CO）比例分别为
     
    、
     
    ．
    ②用 CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质．CH4与NO发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 （Κ）．
    温 度 250℃ 300℃ 350℃
    Κ 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为
     
    ℃．
    ③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注．

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