化学反应原理是探索化学反应内在的规律.是化学的精髓所在.也是化学的魅力所在．请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题．(1)寝室楼梯口挂着红色的灭火器.其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳灭火．请写出该反应的离子方程式: ．(2)学校运动场边的铁制护网容易生锈.可以利用电化学腐蚀的原理解释这一现象．请写出钢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在．请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题．
（1）寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳灭火．请写出该反应的离子方程式：

．
（2）学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理解释这一现象．请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：

．
（3）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，而后用酸去除．请用一个离子方程式表示Na₂CO₃的作用：

．
（4）我们所使用的自水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl₂也曾用于自水的消毒．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂，请写出该反应的化学方程式：

．

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理,金属腐蚀的化学原理

专题：

分析：（1）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
（2）钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子被还原生成氢氧根离子；
（3）从难溶电解质的转化的角度分析；
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂，同时生成氢气和氢氧化钠．

解答： 解：（1）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子被还原生成氢氧根离子，电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-：；
（3）硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-，故答案为：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-；
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂，同时生成氢气和氢氧化钠，反应的方程式为2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

点评：本题考查较为综合，涉及离子方程式的考查，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、盐溶液都是中性的

B、盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C、NaHCO₃溶液显酸性

D、碳酸钠溶液显碱性，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为

．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有

．
（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为

g，要完成本实验该同学应称取

g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列比较不正确的是（　　）

A、等浓度的NH₄HSO₄、NH₃?H₂O、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的五种溶液，其中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大

B、NaClO和BaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）+c（Cl^-）

C、25℃下，0.2 mol?L^-1 HCl溶液与0.2 mol?L^-1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl^-）=c（Y⁺）+c（YOH）=0.2 mol?L^-1

D、常温下，将0.2 mol?L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关溶度积常数K_sp的说法正确的是（　　）

A、常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，BaCO₃的K_sp减小

B、溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高K_sp减小

C、溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高K_sp增大

D、常温下，向Mg（OH）₂饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）₂的K_sp不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10