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    【题目】用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)

    ①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙

    A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤

    C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部

    【答案】A

    【解析】由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废钡渣(主要成分为BaS2O3，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

    已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6

    (1)步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为______________。

    (2)步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是__________(用离子方程式表示)。

    (3)滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：

    温度

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    NaCl

    36.0g

    36.6g

    37.3g

    39.0g

    39.8g

    BaCl2

    35.8g

    40.8g

    46.2g

    52.5g

    59.4g

    步骤③宜采用_____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

    (4)工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (5)步骤④生成BaF2的反应类型为____________。

    ①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。

    ②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）

    A. 化合反应均为氧化还原反应

    B. 金属氧化物均为碱性氧化物

    C. 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

    D. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

    把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    （1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

    （2）第三周期元素的最高正化合价___________；

    （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

    （4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；

    （5）第二周期元素的第一电离能 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________________ 。

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 __________ （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ________________________________ 。

    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _________________________ 。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________（填化学式）。

    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

    （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

    实验步骤

    实验现象与结论

    ______________

    ________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属、有金属光泽B.钠的密度比水大比煤油小

    C.钠具有很强的还原性D.钠燃烧时生成淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是

    A. 20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

    C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

    D. 曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。

    （1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

    在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

    则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

    （2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

    （3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

    下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

    ①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

    ②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。

    ③操作①名称是________________。

    （4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

    ①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

    ②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是（ ）

    A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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