【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C. 向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱
D. 将水加热,pH不变,KW增大
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【题目】元素A、B、C都是短周期元素,它们的原子序数大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍;B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题:
(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式),该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,最弱的是__________(填酸的化学式)。
(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定,遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标,通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕,有关化学反应用方程式表示为________。
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,反应如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O进行此实验,所用仪器如下图:
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):____接______, ____接___, ____接___, ____接___。
(2)在装置中:①饱和食盐水起的作用是___________,②浓硫酸起的作用是____________。
(3)化学实验中检验是否有产生常用_____试纸,如果有产生,可观察到的现象是_____。
(4)写出F装置中进行的反应的化学方程式:_________。
(5)标准状况下,将4.35克与含1.55mol HCl的浓盐酸溶液共热(盐酸过量,反应过程中忽略盐酸的挥发)。
①产生的体积为___升(标准状况)。
②在反应后溶液里加入溶液,可得AgCl沉淀___克。
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【题目】在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a点KW=1.0×10-14
B. b点:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D. d点水的电离程度最大
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【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是______________。
(2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。
(3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是____________________________________。
(4)利用该化学反应,试简述测定反应速率的其他方法:________________(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。(已知 I2+2 Na2S2O3=== Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(5)表中Vx=__________mL,T1、T2、T3的大小关系是____________________________。
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【题目】四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 不能在O2中燃烧B. 与Br2的加成产物只有一种
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”).
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________(多选扣分).
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)850℃ 时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2,则:
当x=5.0时,上述平衡向____________(填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”)方向进行.
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________________.
(4)在850℃时,若设x=5.0mol和x=6.0mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,
测得H2的体积分数分别为a%、b% ,则a _________ b (填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程:
关于此流程说法正确的是
A. 副产品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的气体X是CO2
C. 循环II是为了提高食盐的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
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【题目】Ⅰ.在0.1 mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H+
(1)重铬酸钾溶液呈______性,在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为________(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:并按要求填写下列空白:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d≈1 g·mL-1)中含有Ag+,Pb 2+等重金属离子,其浓度各约为0.0lmol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你认为往废水中投入________________(填字母序号),沉淀效果最好。
A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=_______。
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