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下列实验过程中对异常情况的原因分析,没有科学依据的是(  )
选项异常情况可能的原因
蒸发结晶时,蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
分液时,分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐
萃取时,振荡溶液,静置不分层萃取剂加得太多
蒸馏时,发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水
A、①B、②C、③D、④
考点:分液和萃取,蒸发和结晶、重结晶,蒸馏与分馏
专题:化学实验基本操作
分析:①根据将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂;
②根据没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下;
③根据萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层;
④冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂.
解答: 解:①因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂,故A正确;
②因没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下,故B正确;
③因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层,与加入萃取剂的量较多无关,故C错误;
④因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂,故D正确;
故选C.
点评:本题主要考查了常见的实验操作,错误的操作会导致相应的后果,注意前后联系,题目难度不大.
练习册系列答案
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甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol?L-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲:乙=2:3(相同状况),则加入铝粉的质量为(  )
A、2.7gB、3.6g
C、5.04gD、4.05g

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用NA表示阿伏伽德罗常熟的值,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LH2O含有的原子总数为3NA
B、常温常压下,含有NA个氖原子的氖气体积约为22.4L
C、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
D、2L0.5mol?L-1的氯化镁溶液中所含的离子总数为3NA

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下列对于某些离子的检验说法中正确的是(  )
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B、某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体,说明原溶液中存在NH4+
C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
D、可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl-、Br-、I-

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对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl-、Ca2+等离子中的若干种.然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在.
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液,结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰呈黄色
问:(1)上述实验可以确定溶液中一定含有
 
离子,一定没有
 
离子.
(2)从以上操作中,不能判断是否存在的离子是
 
,为了检验该离子是否存在,请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象:
 

(3)有同学认为实验③可以省略,你认为呢?
 
(填“可以”或“不可以”),并说明理由
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定质量的四种金属粉末,在足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气体积最大的是(  )
A、NaB、FeC、CuD、Al

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A、NaOH(固体)
B、H2O
C、HCl
D、CH3COONa(固体)

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氧化二铝的电子式是
 

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如图所示,U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽略.将该装置放置在有光亮的地方,让混和气体缓慢地反应一段时间.
(1)假设甲烷与氯气充分反应,且只产生一种有机物,请写出化学方程式
 

(2)经过几个小时的反应后,U型管右端的玻璃管中水柱变化是
 

A.升高      B.降低       C.不变        D.无法确定.

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