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    将1.0mol/L的溶液和1.0mol/L的溶液等体积混合后，溶液中的离子浓度关系正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：C
    解析：

    浓度相同、体积相等的盐酸与氨水中，含有的溶质的物质的量相等，即等于，将它们混合反应后得到的是溶液．是弱碱强酸盐，弱碱阳离子会发生水解反应，生成和，水解的离子方程式是：

    由于上述反应的发生，溶液中必大于，必大于


    提示：

    盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，以及的水解是正确回答本题的两个要点．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）需称取固体NaOH
    2.0
    2.0
    克．
    （2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）
    ②④⑤⑥
    ②④⑤⑥
    ．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管
    （3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是
    ABD
    ABD
    ．
    A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
    C．加水未达到刻度线．
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
    C
    C
    ．
    A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
    B．再加入一点NaOH固体．
    C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、烧杯、玻璃棒，还缺少一种玻璃仪器才能完成该实验，请写出这种玻璃仪器名称：
     
    ．
    （2）计算需要氢氧化钠固体质量为
     
    g
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因
     
    ．
    ①配制过程中未洗涤烧杯玻璃棒，对所配溶液浓度的影响是：
     
    ． （填偏高、偏低或无影响，下同）
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是
     
    ．
    ③烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是（　　）
    A、将20 g NaOH溶解在500 mL水中B、将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C、将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中D、将62.5 g胆矾（CuSO4?5H2O）溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL

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