【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积为3.36 L（折算成标准状况），W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是（ ）
A.XY2属于离子化合物
B.X的一种单质在高温下与WY2反应可制得W单质
C.原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素；0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积为3.36 L（折算成标准状况），H2的物质的量为
mol=0.15mol,0.1摩尔金属与盐酸反应生成0.15摩尔的H2,则1摩尔金属与盐酸反应生成1.5摩尔的H2,所以金属的化合价为+3价,Z为Al元素；W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1，W为Si元素，X为C元素。
A．CO2属于共价化合物，故A错误；
B．C在高温下与SiO2反应可制得Si单质同时生成CO，故B正确；
C．同一周期,从左到右原子序数逐渐增大,原子半径越来越小，同主族从上到下原子半径越来越大，原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）即r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故C错误；
D．同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，非金属性O>S>Si，SiH4的稳定性小于H2O，故D错误；
故选B。
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【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A. 温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
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【题目】铜矾(主要成分 CuSO4·5H2O)是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS)制备铜矾的工艺过程如下：
(1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:3并进行4～6次浸取，其目的是_________；
(2)“滤饼”中含有Cu，其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为________；“废渣1”中只含有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应的物质的量之比为_______。
(3)“反应2”中通入空气的目的是_______；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作用________。
(4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为_________。
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
CuSO4·5H2O/(g/100g H2O) | 23.1 | 27.5 | 32.0 | 37.8 | 44.6 | 61.8 | 83.8 |
(5)将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0:0.56:100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。当x=1时，试确定y的值为____。
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【题目】某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是
A.该有机物属于饱和链烃
B.该烃的名称是2，4-二乙基己烷
C.该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同分异构体
D.该烃的一氯代物共有8种
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【题目】以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO4。
(1)“除铝”时反应的离子方程式为______________________________。
(2)试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H2O2、稀盐酸”可促进LiFePO4溶解的原因：______。
(3)“浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。
a. PO
b. H3PO4 c. H2PO
(4)“沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是_____________________。
(5)“电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是________________________________________。
(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写出该反应的化学方程式：__________________。
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50％
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动
C.在25℃下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.在25℃下，测得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，则此时v正<v逆
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【题目】镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是
A.该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C.该电池中电子从金属电极流出，流经电解质到多孔电极
D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
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【题目】单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：
关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（ ）
A.香叶醇能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛，但α—松油醇不能
B.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O
C.两者分子中所有原子均处于同一平面
D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是发生消去反应
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【题目】I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A.用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2
C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5
D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+
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