练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V2=460mL时，则原混合物中镁铝的质量比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．16：27D．8：9

    分析 0～V1段滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明硫酸过量，加入的氢氧化钠与剩余的硫酸反应生成硫酸钠和水；最高点时沉淀达到最大量，说明铝离子、镁离子完全转化成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀；最后氢氧化铝溶解，此时沉淀只有氢氧化镁，V2=460mL时，溶液的组成是NaAlO2和Na2SO4混合液，根据钠元素守恒以及硫酸根离子量的关系来计算即可．

    解答 解：当V2=460mL时，溶液的组成是NaAlO2和Na2SO4混合液，在硫酸钠中，n（SO42-）=0.5n（Na+）=0.2mol，所以硫酸钠中钠离子物质的量是0.4mol，根据钠守恒，所以n（NaAlO2）=n（Al）=0.46L×1mol/L-0.4mol=0.06mol，所以镁的物质的量是0.04mol，原混合物中镁铝的质量比是$\frac{0.04×24}{0.06×27}$=$\frac{16}{27}$，故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
    WX
    YZ
    （1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
    （2）r（Yn+）＜r（Xm-）．（填“＞”“﹦”“＜”）
    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
    A．原子序数：X＞W                B．最低化合价：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞W    D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B与C混合反应的离子方程式为Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（　　）
    A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液
    C．镁在二氧化碳中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（　　）
    A．二者互为同系物
    B．聚乙烯是乙烯的缩聚产物
    C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某微粒的结构示意图为： （ y≠0 ）．请回答：
    （1）当x-y=10时，该微粒为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    （2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
    （3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在20mL0.100mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是（　　）
    A．A点到B点的变化过程中，离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点a＞10，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．B点到C点的变化过程中，离子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Mn3O4应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极等材料．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁（+2价）、镍（+2价）、钴（+2价）等碳酸盐杂质）为原料生产Mn3O4的工艺流程如下（如图1）：
    请回答下列问题：
    （1）MnS、CoS、NiS三种难溶物中，溶解度最大的是MnS．
    （2）步骤Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性条件下将Fe2+离子氧化为Fe3+．
    （3）步骤Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L时，MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）；
    （5）焙烧高纯度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
    已知：25℃、101kpa时，
    3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
    则MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的热化学方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
    （6）Mn3O4可制备锂离子电池正极材料LiMn2O4．某锂离子电池的电池反应是：
    Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，负极的电极反应式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正极的电极反应式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
    （6）现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤Ⅰ中浸出率为90%，步骤Ⅱ中加入MnO2引入的锰元素相当于2610kg MnO2，步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中锰元素的总利用率为90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩尔质量分别为115、87、229g/mol）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列各种有机物的名称：
    ①的系统命名是2，6-二甲基辛烷
    ②的名称是1，3-二甲基苯
    ③3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：
    步
    骤
    现
    象    		铁表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止铁、铜接触后，其表面均产生红棕色气泡
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2→2NO2
    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案