练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下图表示反应2A（g）+B（g）C（g）    ΔH＝
    -92.2kJ?mol-1，在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下所示，在每时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则（）。

    A.在t1时增大了压强                       B.在t3时加入了催化剂
    C.在t4时降低了温度                       D.t0~t1时A的转化率最高

    BD
    【试题分析】
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江西省九江一中2011－2012学年高二上学期第二次月考化学试题 题型：022

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

    (1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是________．

    (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式________．

    (3)将BA4，D2分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极的电极反应式为________．

    (4)化学反应3A2(g)＋C2(g)2CA3(g)．当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是________．温度为T℃时，将4a mol　A2和2a mol　C2放人1 L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则平衡混合气中C2的体积分数为________，平衡时压强为起始压强的________倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_______________________________________。

    （3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________________________________。

    （4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。

    当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是________________________。温度为T ℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA3的体积分数为50％，则此时C2的转化率为___________________。

    （5）化合物A8B4D2有如下转化关系：

    其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式__________________________。

    设计实验方案完成d→e的转化____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)；            △H＝180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) ；△H＝-905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ；          △H＝-483.6kJ/mol

    则工业合成氨的热化学方程式为_______________。

    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______。

    ①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度  

    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？______  (填编号)。①过滤  ②蒸馏  ③渗析  ④萃取 理由是________________________。

    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_________________________________。

    （5）如果化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________。温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案