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    下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是   (　　)。

    [

    A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上

        称量

    B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液

    C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

    D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2


    解析　A项NaOH固体极易吸水潮解，而且具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量，错误；B项可以发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，错误；C项NH4Cl受热分解后，NH3和HCl在试管口重新生成NH4Cl，故无法得到NH3，错误；D项向外拉动注射器能将燃烧产物吸入KMnO4溶液中，燃烧产物含有的SO2能将KMnO4还原，使KMnO4溶液颜色变浅或褪色，正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是               （    ）

    A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                                         B．K+、Na+、NO3－、CO32－

    C．Na+、H+、NO3－、SO42－                     D．Fe3+、Na+、Cl－、SO421-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

    容器

    甲

    乙

    容积（L）

    0.5

    0.5

    反应放热（kJ）

    Q1

    Q2

    反应物起始量

    1 molA

    1 molB

    0.5 molA

    0.5 molB

    下列说法正确的是

    A．x=1          B．Q1＞2Q2      C．根据题中信息无法计算a值

    D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小

    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

    C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

    D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

    燥至恒重，得到白色固体0.580g。

    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

    至恒重，得到白色固体4.305g。

    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：    ▲      。

    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1

    可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥     ▲      mol·L−1。

    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    (1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取  ________气体。

    (2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是________________；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为___________________________________________________

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：

    A. NaOH          B. H2O2          C. HCl          D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：(　　)

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡

    常数(25 ℃)

    1.8×l0－5

    4.9×l0－10

    K1＝4.3×l0－7

    K2＝5.6×l0－11

    则下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B．amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)

    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

    B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA  

    C．常温下，1L  pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA

    D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA

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