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    Ⅰ．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：

    用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

    时间（秒） 浓度

    反应条件

    30%H2O2

    15%H2O2

    10%H2O2

    5%H2O2

    无催化剂、不加热

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    无催化剂、加热

    260

    480

    540

    720

    MnO2催化剂、加热

    10

    25

    60

    120

    （1）该小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

    （2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

    。

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    （3）该反应的的化学方程式为 。

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

    c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

    A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应

    C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是 （ ）

    A．高温下N2遇空气生成NO2

    B．NO遇空气生成NO2

    C．CO2与NO反应生成CO和NO2

    D．NO和H2O反应生成H2和NO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断正确的是

    A．第一电离能： B．共价键极性：H—F < H—Cl

    C．硬度：Al2O3 < NaCl D．酸性：H2SO4 > H2SO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各物质中均能导电且导电本质不同的是

    A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜

    C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应C＋H2O CO＋H2在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）

    A．降低温度能减慢反应速率

    B．单质碳的颗粒变小能加快反应速率

    C．增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率

    D．加入足量的C能使H2O反应完全

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）

    A．二氯化氧(OCl2) B．次氯酸(HClO)

    C．三氟化硼(BF3) D．六氟化氙(XeF6)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如下图所示，试问ZnSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；

    （2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为 “氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式

    其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2是 极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会 （填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。

    （2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

    （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

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