己知H元素有多种同位素.(1)有H.D ().T()三种原子.各自可形成双原子分子H2.D2.T2.①标准状况下.它们的密度之比为 .②相同物质的量的三种单质中.质子数之比为 .③同温同压下.1L各单质气体中所含电子数之比为 .(2)36gH2O与80gD2O的物质的量之比是 .它们分別与Na反应时.所放出气体体积之比是 .质量之比是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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己知H元素有多种同位素。

（1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

①标准状况下，它们的密度之比为___________。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

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A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3

B. 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W

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D. X能分别与Y、W形成AB2型的化合物

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周期族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。

B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。

C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。

D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。

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A. C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸

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C. D元素位于第3周期VIA族

D. A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C

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C. 核素的质子数与中子数之差为50 D. 和是两种不同的核素

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①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。

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D. X和Z的气态氢化物，前者更稳定

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