现有NaHC03和KHC03以 等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与 100mL盐酸反应，计算：（题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示．）
（1）该混合物中NaHC03与KHC03的质量比为______．
（2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为______．
（3）如果盐酸过量，生成C02的体积为______ L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生 成C02的体积，还需要知道______．
（5）着NaHC03和KHC03不是以等物质的量混合，则 ag NaHC03和KHC03的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成C02的体积范围是______．
【答案】
分析：已知a克混合物中NaHCO
3和KHCO
3的物质的量相等，设它们的物质的量为xmol，84x+100x=a，解得：x=
（1）因NaHC0
3和KHC0
3以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比；
（2）根据碳酸氢盐的物质的量计算盐酸的物质的量，物质的量除以体积即得物质的量浓度；
（3）根据碳酸氢盐的物质的量计算生成二氧化碳的体积；
（4）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度；
（5）用端值法求解，假设a克全是NaHCO
3或KHC0
3全部是两种情况进行计算．
解答：解：已知a克混合物中NaHCO
3和KHCO
3的物质的量相等，设它们的物质的量为xmol，84x+100x=a，解得：x=
（1）因NaHC0
3和KHC0
3以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比，所以m（NaHCO
3）：m（KHCO
3）=84：100，
故答案为：84：100；
（2）据题意可知，混合物中n（HCO
3-）=2x=
，
HCO
3-+H
+=H
2O+CO
2↑
1 1
若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量=
（mol），
已知盐酸的体积为100mL即0.1L．
所以盐酸的浓度=
mol÷0.1L=
即若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
，故答案为：
；
（3）HCO
3-+H
+=H
2O+CO
2↑
若盐酸过量，则生成的二氧化碳的物质的量=
mol
所以，生成的二氧化碳的体积为（标况下=
mol×22.4L/mol=
L，故答案为：
；
（4）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度，
故答案为：盐酸物质的量浓度；
（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，假设a克全是NaHCO
3，
NaHCO
3+HCl=H
2O+CO
2↑+NaCl
则生成的二氧化碳的体积为：
mol×22.4L/mol=
L，
假设a克全是KHCO
3，
KHCO
3+HCl=H
2O+CO
2↑+KCl
则生成的二氧化碳的体积为：
mol×22.4L/mol=
L
若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，
则a 克固体混合物与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳的体积（V）的范围是
＜V
．
故答案为：
＜V＜
．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题利用化学方程式和端值法计算．
