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    6．S2-、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是Mg2+、H+，只有还原性的是S2-，既有氧化性又有还原性的是S．

    分析 处于元素最高价的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒具有还原性，处于元素中间价时具有氧化性和还原性，以此来解答．

    解答 解：S2-中S元素的化合价为最低价，只具有还原性；
    Mg2+、H+中Mg、H元素的化合价为最高价，只具有氧化性；
    S中S元素的化合价为中间价，具有氧化性和还原性，
    故答案为：Mg2+、H+；S2-；S．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是（　　）[尿素的分子式为CO（NH2）2]
    A．金刚烷是不饱和烃B．金刚烷胺的分子式为C10H16N
    C．上述反应都属于取代反应D．X与尿素反应的另-种生成物是H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制备工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时还能获取电量．
    ①装置：两极材料都用石墨，一极通H2，一极通Cl2，电解质溶液最好选用b（填选项字母）．
    a．蒸馏水   b．盐酸    c．氢氧化钠溶液
    ②原理：电池反应式为H2+Cl2=2HCl；通氢气的一极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O，

    已知，反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ，可推之H2O中H-O比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1：
    （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
    （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．连接装置A-B-C，检查气密性，按如图2所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化学方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
    （3）反应Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    ①L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图3表示  L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    i．X代表的物理量是：压强，
    ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2 SO3分解吸热，在压强相同的情况下，随温度的升高，SO3的转化率增大；
    ②反SO3分解的热化学方程式为：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
    （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．SO3起始浓度均为 cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图4，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    ①图中点X点处的平衡常数K=0.675c，
    ②Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆） （选填：＞，＜，=）；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次减弱
    B．HI、HBr、HCl 的还原性的依次减弱
    C．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强
    D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br-＞O2-＞F-＞Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20，A与B同主族，B与C同周期，0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个，C与D的原子序数之和为24．
    （1）A、B、C、D的元素名称分别为：氧、硫、铝、钠．
    （2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为．
    （3）B原子的电子式为，A与D的化合物的电子式为、．
    （4）C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；跟烧碱溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．
    上述五种粒子中属于阳离子的是③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来．
    （1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是FeCl3溶液．
    （2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是NaOH溶液（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）．当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是MgSO4溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．该电池的电解质溶液为KOH溶液，它们放电时的反应式为：
    Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    则：（1）该电池放电时，负极材料为Cd；
    （2）该电池放电时，负极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；
    （3）该电池充电时，阳极的电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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