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    12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳含量最多的元素．W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12，根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大
    B．W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构
    C．W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1：1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键
    D．相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液

    分析 X是空气中含量最多的元素，应为N元素；Y是地壳含量最多的元素，Y为O元素；W和Z原子的最外层电子数相等，Z、W为同主族元素，且W和Z的核外电子数之和为12，则W为H元素，Z为Na元素；结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：X是空气中含量最多的元素，应为N元素；Y是地壳含量最多的元素，Y为O元素；W和Z原子的最外层电子数相等，Z、W为同主族元素，且W和Z的核外电子数之和为12，则W为H元素，Z为Na元素；
    A．N、O、Na三种元素的简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，故A错误；
    B．H、O、Na三种元素可形成一种离子化合物NaOH，其中O、Na原子均满足8电子稳定结构，H原子不满足，故B错误；
    C．H和O、O和Na，分别形成H2O2、Na2O2，前者含有极性键和非极性键，后者含有离子键和非极性键，故C错误；
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，显碱性，W、X、Y三种元素形成的化合物为HNO3或NH4NO3，溶液显酸性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，把握原子的结构特点为解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的掌握．

    练习册系列答案
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    2．在NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2．
    （1）求混合物中NaCl和MgCl2的质量比（化成最简整数比）．
    （2）如果混合物中共有28mol Cl-，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
    （3）若在（2）中加入足量的碳酸钠溶液，可以得到沉淀的质量是多少？

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    3．与1L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中含有的钠离子个数相等的是（　　）
    A．6.02×1022个Na+B．0.1mol NaCl
    C．1L 0.1mol•L-1 Na0H溶液D．28.6g Na2CO3•10H20

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    20．试指出下列聚合物的单体．
    （1）的单体是：．
    （2）的单体是：CH3CH=CH2、CH2=CH2．
    （3）工程塑料ABS的结构简式是：合成此高分子化合物用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、．

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    7．某同学在实验室配制1000mL 0.50mol•L-1 Na2CO3溶液，用此溶液滴定20.00mL盐酸，用甲基橙作指示剂，恰好完全反应时，消耗溶液的体积为18.00mL，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.50mol•L-1B．0.40mol•L-1C．0.20mol•L-1D．0.90mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
    （1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成；
    （2）装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）
    （5）NaNO2具有像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有BE．
    A、自来水 　B、碘化钾淀粉试液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
    （6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2.0g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数？（已知：NaNO2摩尔质量为69g/mol，只写结果，不计过程，保留小数点后1位）

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    12．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（　　）
    A．钾B．氧C．镧D．氯

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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子半径大小呈周期性变化
    B．碘单质溶于酒精时，共价键被破坏
    C．任何原子或离子的组成中都含有质子
    D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

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    10．A、B、C、D、E四种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明．E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，D的单质常用作电脑的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金（　　）
    A．元素B、C、D的简单氢化物中化学键类型相同
    B．原子半径A＞B＞C＞D＞E
    C．由元素A、E形成的单质晶体类型相同
    D．AB形成的化合物中只可能含离子键

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