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    把13.0克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应．计算
    （1）13克锌的物质的量；
    （2）参加反应的HCl的物质的量；
    （3）生成H2的体积（标准状况）．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算13gZn的物质的量，根据方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，计算参加反应n（HCl）、生成n（H2），再根据V=nVm计算氢气的体积．
    解答： 解：13g锌的物质的量为：
    13g
    65g/mol
    =0.2mol，
      Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
      1     2        1 
    0.2mol  n（HCl）   n（H2）
    所以n（HCl）=2n（Zn）=0.4mol
    n（H2）=n（Zn）=0.2mol
    所以氢气的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    答：（1）13g锌的物质的量是0.2mol；
    （2）参加反应的HCl的物质的量为0.4mol；
    （3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为4.48L．
    点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列符号不符合事实的是（　　）
    A、4s2
    B、2p10
    C、3d6
    D、5f14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B、KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
    C、0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br -=6Cl-+2Fe3++2Br2
    D、用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.15g金属钠跟水反应，得到100ml溶液，试计算：
    （1）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
    （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
    （3）若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+
    ②
    ①
    Fe3+的转化时，①中的Fe2+作
     
    剂，②中的Fe3+作
     
    剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂；
    某学习小组设计实验证明维生素C的性质，要求写出：
    实验：取适量FeCl3溶液，加入KSCN溶液，再加入过量维生素C，现象：
     
    ．
    维生素可根据其溶解性的不同分为
     
    性维生素和
     
    性维生素两大类．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     

    （4）2007年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程．“酱油加铁”的意义是
     
    （填序号）．
    ①减少厨房污染物     ②预防缺铁性贫血病      ③补充人体需要的铁元素
    （5）通常所指的三大合成材料是
     

    ①合成橡胶、合成纤维、复合材料   ②涂料、塑料、黏合剂
    ③合成橡胶、合成纤维、塑料     ④合成纤维、黏合剂、复合材料
    （6）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
    写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：1．温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2．在氯气中着火；3．与盐酸应放出气体．回答如下问题：
    （1）写出A的化学式．
    （2）写出A的生成反应方程式．
    （3）写出A与氯气反应的化学方程式．
    （4）写出A与盐酸反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④氯化氢 ⑤水  ⑥酒精，属于电解质的是
     
    ；非电解质的是
     
    ；弱电解质的是
     
    ．（请用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理．
    ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生．白烟的成分是
     
    （填化学式）．

    ②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
    ①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式
     
    ．
    ②参照示例完成下表实验方案的设计．
    限选材料：0.05mol?L-1 Fe（NO3）3、0.5mol?L-1 Fe（NO3）3、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1 NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器．
    可能影响因素 实验操作 预期现象和结论
    溶液的酸碱性 取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于试管中，加入几滴1mol?L-1 HNO3． 棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO3）3的水解．
    盐的浓度
     

     
     

     
     
     

     
     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有
     
    ；属于非电解质的有
     
    ；能导电的有
     
    ．
    （2）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：
     
    ．

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