练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是
    A．如果A是金属元素，则B可能是稀有元素
    B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体
    C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
    D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体
    C
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.110
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3,+5
    		+2、+4
    		-3、+5
    试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                        。
    （2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是                                。
    （3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有            ；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为           ；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
    丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
    （1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是                                             ，原因是                                                                       。
    （2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为                              ，电池总反应的化学方程式为                                       。
    （3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
    （4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
    时间/min
    		n(DE)/ mo1
    		n(F2E)/mo1
    		n(DE2)/ mo1
    		n(F2)/ mo1
    0
    		1
    		4
    		0
    		0
    4
    		0.25
    		3.25
    		0.75
    		0.75
    6
    		n1
    		n2
    		n3
    		n4
    8
    		n1
    		n2
    		n3
    		n4
    t
    		0.15
    		3.15
    		0.85
    		0.85
    ①反应在第4 min时，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为                。
    ③t分钟时，反应所处的温度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
    B．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行
    C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    D．短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列大小顺序排列完全正确的组合是
    ①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3
    ②熔点：Na＞C3H8＞CH3OH
    ③离子半径：K+＞Ca2+＞S2—
    ④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
    A．①④B．①②C．②③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中：① ②③④，其核外电子数相同的是（    ）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是     （   ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是                        
                                                                            。
    （3）上图中6号元素在周期表中的位置是                       ；其原子M层电子的轨道表示式为                             。 
    （4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:                                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）某核素A ZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；若X的核内中子数为20，则37 g X Cl2中所含质子的物质的量               。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案