【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
(3)KClO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有__________(写出一点)。
【答案】碘酸钾 加热 KCl KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ K+ a到b 产生Cl2,容易污染环境
【解析】
(1)KIO3的化学名称是碘酸钾;
(2)气体在加热的过程中在水中的溶解度降低,可采取此法驱逐气体,实验流程是用KClO3氧化法制备KIO3,反应物是KClO3和I2,在酸性条件下ClO3-可以氧化I2生成IO3-,根据已知条件,还原产物含有Cl2和Cl-,驱逐Cl2后结晶产物应为KCl,相当于是除杂步骤,调节pH过程中产生的KIO3是由KH(IO3)2反应转化而来,据此分析;
(3)①电解池阴极为KOH溶液,电解质溶液呈碱性,电解池阴极发生还原反应,过程应为H2O转化为H2,据此写出阴极电极反应;
②隔膜是阳离子交换膜,阳离子交换只允许阳离子通过。电解池工作时,阳离子向阴极移动;
③电解法过程中,阳极发生反应I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O,制备得到KIO3,整个电解池装置没有产生氧化法过程中的产生的Cl2,即没有产生污染大气环境的有毒气体。
(1)KIO3的化学名称是碘酸钾;
(2)气体在水中的溶解度随温度的升高而降低,所以可采取加热方法驱逐气体,故逐Cl2应采用的方法是加热;
根据已知条件,还原产物含有Cl2和Cl-,驱逐Cl2后结晶产物应为KCl,相当于是除杂步骤,所以滤液”中的溶质主要是KCl;
调节pH过程中产生KIO3是由KH(IO3)2转化而来,则“调pH”中发生反应的化学方程式为:KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O;
(3)①电解池阴极为KOH溶液,电解质溶液呈碱性,电解池中阴极得到电子,发生还原反应,此时是H2O获得电子转化为H2,故阴极的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑;
②隔膜是阳离子交换膜,只允许阳离子通过,所以通过阳离子交换膜的离子应为K+;
电解池工作时,阳离子向阴极定向移动,因此K+的移动方向应为从a到b;
③电解法过程中,阳极发生反应I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O来制备KIO3,电解池装置产生的气体是H2,氧化法过程则产生Cl2,Cl2是有毒气体会污染大气,因此氧化法的不足之处是产生Cl2易污染环境。
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【题目】2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
B.放电时,乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C.充电时,电池的甲电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2
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【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示:
已知:
(1)B的化学名称是__,F中官能团名称是__。
(2)由E生成F的反应类型是__,由H生成J的反应类型是__。
(3)试剂a是__。
(4)J是一种环酯,则J的结构简式为__。H在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K的化学方程式为__。
(5)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成的流程图(其他试剂自选)___。
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【题目】短周期元素、、、的原子序数依次增大,的原子在元素周期表中半径最小;的次外层电子数是其最外层电子数的;的单质可与冷水剧烈反应,产生的单质;与属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同
B.单质的氧化性:
C.化合物、、中化学键的类型完全相同
D.原子半径:
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
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【题目】元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、P、r是由这些元素组成的二元化合物,n是W的单质,q是Y的单质,s是Z的单质且常温下为淡黄色固体,m 与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径:z>W>X
B. Y的一种氢化物可作为制冷剂
C. Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱
D. X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物
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【题目】阿伏加德罗常数的值用 NA 表示。下列说法中正确的是( )
A.33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应,生成 1-氯丙烷个数为1.5NA
B.14g 分子式为CnH2n 的链烃中含有的C—H 键的数目为 NA
C.2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应,生成乙酸乙酯个数为 2NA
D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中,溶质所含羟基的个数为 5NA
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【题目】下表为几种短周期元素的性质:
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 66 | 160 | 152 | 110 | 99 | 186 | 70 | 88 |
最高化合价 | ||||||||
最低化合价 |
下列有关上述元素的说法正确的是
A.元素⑤的氢化物的沸点高于元素①的氢化物的沸点
B.②⑦形成的化合物为共价化合物
C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族
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【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.NaHCO3=Na++H++B.NH4NO3=
C.NaHSO4=Na++H++D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
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