Question

11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

• A． 以X浓度变化表示的反应速率为0.0001mol/（L•s）
• B． 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
• C． 若增大压强，则物质Y的转化率减小
• D． 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

Answer 1

分析 经60s达到平衡，生成0.3molZ，则
         2X（g）+Y（g）?Z（g），
开始    1             1           0
转化    0.6         0.3         0.3
平衡   0.4          0.7        0.3
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动；
C．增大压强，平衡正向移动；
D．若升高温度，X的体积分数增大，可知升高温度平衡逆向移动．

解答 解：经60s达到平衡，生成0.3molZ，则
         2X（g）+Y（g）?Z（g），
开始    1             1           0
转化    0.6         0.3         0.3
平衡   0.4          0.7        0.3
A．X浓度变化表示的反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001mol/（L•s），故A错误；
B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，故B错误；
C．增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率计算、化学平衡移动等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．