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18.下列装置可用于NH4Cl固体和Ca(OH)2固体实验室制NH3的实验,能达到实验目的装置的是(  )
A.用甲做发生装置B.用乙除去NH3中的杂质
C.用丙来收集NH3D.用丁进行尾气处理并防止倒吸

分析 用于NH4Cl固体和Ca(OH)2固体实验室制NH3的实验,为固体与固体加热制取气体的原理,因有水生成,则试管口要略向下倾斜,氨气可利用向下排空气法收集,处理尾气时要防止倒吸,以此来解答.

解答 解:A.用甲做发生装置,试管口要略向下倾斜,故A错误;
B.氨气与浓硫酸反应,则不能用乙除去NH3中的杂质,故B错误;
C.氨气可利用向下排空气法收集,而丙中为向上排空气法,故C错误;
D.氨气极易溶于稀硫酸,易发生倒吸,则用丁(倒扣的漏斗)进行尾气处理并防止倒吸,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握氨气的制备实验原理、实验装置的作用及实验技能等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.酯X与奎宁酸(结构简述如图)互为同分异构体,酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y,醇Y的分子式为(  )
A.C4H10O3B.C5H12O4C.C4H12O4D.C5H12O5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),生成2mol NH3放出92.4kJ热量.
(1)在该温度下,取1mol N2(g)和3mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量小于(填“等于”“大于”或“小于”)92.4kJ;原因是N2和H2的反应是可逆反应,1molN2和3molH2充分反应生成的NH3一定小于2mol,故放出的热量小于理论计算值
(2)如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol,则这段时间内氢气的反应速率为0.225mol/(L•min),达平衡时氮气的转化率为75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.实验测得,1g乙炔气体在25℃、101kPa下完全燃烧热时,放出热量50kJ.乙炔燃烧热的热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义.
(1)氧化-还原法消除氮氧化物的转化:NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是1mol.反应Ⅱ中,当n(NO2):n[CO(NH22]=3:2时,反应的化学方程式是6NO2+4CO(NH22=7N2+8H2O+4CO2
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△H=-113.0 kJ•mol-1
(3)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如图1,电极为多孔惰性材料.则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(g);该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})×{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2})×{c}^{6}({H}_{2})}$.已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图2所示.该反应的△H<(填“大于”、“小于”或“等于”)0.
(5)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ;若三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的反应温度是T1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.过氧化镁(MgO2)产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量.已知过氧化镁与酸反应生成双氧水.
(1)某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量:取一定量样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg2+沉淀完全,过滤、洗涤、灼烧,根据固体的质量进行计算.  
已知Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11.常温下为使Mg2+沉淀完全[使其浓度小于l×10-5mol/L],溶液的pH应调至11.
(2)实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量:称取0.1000g样品置于碘量瓶中,加入足量KI溶液和稀硫酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1000mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点,消耗溶液Na2S2O3 20.00mL.(已知:I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中若操作过慢,导致结果偏高(填偏高、偏低或无影响).
②滴定时选用的指示剂为淀粉.
③样品中过氧化镁的质量分数为56%(写计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.从理论上分析,关于Fe-CuSO4溶液-Cu原电池的叙述正确的是(  )
A.铜极为负极B.电子从铜沿导线转移到铁
C.铁表面析出金属铜D.总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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7.下列化学用语中正确的是(  )
A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.羟基的电子式:
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8.下列有关物质的量的说法中,正确的是(  )
A.Fe的摩尔质量为56g
B.常温常压下,71gCl2含有NA个Cl2分子
C.1mol O2在常温下的体积都为22.4L
D.将1molNaCl晶体加入到1L水中,得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1

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