[题目]反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g).H=-akJmol-1.在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2.2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol.下列说法正确的是( )A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB.用氧气表示0-2min的反应速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C.2分钟内NH3的转化率是50%D.2分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（）

A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ

B.用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分钟内NH3的转化率是50%

D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

【答案】B

【解析】

在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则：

A．由热化学方程式可知生成4molNO，则放出akJ热量，则生成0.4molNO，则热量值为0.1akJ，故A错误；

B．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)==0.05molLmin-1，故B正确；

C．2分钟内NH3的转化率是×100%=40%，故C错误；

D．2分钟末c(H2O)==0.12mol/L，故D错误；

故答案为B。

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