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【题目】根据下列流程图,回答有关问题:

(1)写出化合物的结构简式:H____________

(2)下列说法正确的是:__________

A.反应①的试剂与条件为氯气、光照

B.化合物E是乙醛的同分异构体,能发生银镜反应

C.从乙烯到化合物F的转化过程中,涉及的反应类型有氧化反应、加成反应

D.X的分子式为C11H13NCl2

(3)反应④的方程式:__________________________________________________

(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:

____________________________________________________________________

①氢谱显示分子中有四种不同化学环境的氢,且苯环上的一溴代物只有两种

②可以发生银镜反应,能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)设计以甲苯为原料生产水杨酸的合成路线。___________

【答案】 AC ++HCl

【解析】试题分析:由流程可知,反应①甲苯发生侧链上的取代生成A,A为氯化苄(一氯甲苯),然后氯化苄与氰化钠发生取代反应、水解、酸化后生成B,B为苯乙酸;反应②苯乙酸发生苯环上的取代生成C,C为邻氯苯乙酸;反应③邻氯苯乙酸发生取代反应生成;乙烯氧化为E,E为环氧乙烷,然后环氧乙烷与甲胺发生(开环)加成反应生成F,F发生取代反应生成G,G,G与乙硼烷反应生成H,H与五氯化磷反应生成X(),对比GX的结构并结合两步反应的条件可以推断,H

(1)H的结构简式为

(2)A.反应①的试剂与条件为氯气、光照,A正确;B.化合物E是乙醛的同分异构体,但是因其没有醛基,故其不能发生银镜反应,B不正确;C.从乙烯到化合物F的转化过程中,涉及的反应类型有氧化反应(乙烯到环氧乙烷)、加成反应(EF),C正确;D.X(的分子式为C11H1NCl2,D不正确。综上所述,说法正确的是AC 。

(3)反应④的方程式为++HCl。

(4)①氢谱显示分子中有四种不同化学环境的氢,且苯环上的一溴代物只有两种则苯环上可能有两个互为对位的取代基(或苯环上只有种个可以被取代的H);②可以发生银镜反应则其分子中有醛基;有氯原子,能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应则其水解产物有酚羟基氯原子有可能直接连在苯环上水解后得到酚羟基题中有信息)或者酯基水解后生成酚羟基,。同时符合上述条件的C(的同分异构体有等,共3

(5)以甲苯为原料生产水杨酸(邻羟基苯甲酸),可以先由甲苯与氯气发生苯环上的取代制取邻氯甲苯,然后再用邻氯甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制备邻氯苯甲酸,最后经水解、酸化得到水杨酸。具体合成路线如下

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)为原料制备的流程如下:

已知:在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀,pH=3.7沉淀完全

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________

(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:

温度℃

40

60

80

100

120

铁浸取率

50

62

80

95

85

①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________

②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________

③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是___________________

(3)上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________(填化学式)。

(4)Fe3+浓度定量检则,是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴及其化合物在生产中有重要作用,回答下列问题

(1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________,未成对电子数为________________

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

(3)金属钴是由______键形成的晶体;CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

(4)一氧化钴的晶胞如图,则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个,若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm,则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,设阿佛加德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的电源必须长效、稳定.我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池.在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应(
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④

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【题目】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用侯氏制城法生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L1的稀H2SO4

(1)需要量取98%密度为1.84g·cm3的浓硫酸________mL。

(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是__________________

①烧杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盘天平(带砝码);⑤玻璃棒

(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是_______________________________

(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填偏高”、“偏低”、“无影响”)。

容量瓶没有干燥________

用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________

溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作_________

④定容时俯视容量瓶__________

如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合金的用途广泛.下列物质不属于合金的是(
A.水银
B.青铜
C.硬铝
D.不锈钢

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【题目】周期表前四周期的元素XYZTW原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同,Y基态原子的p电子数比s电子数少1个,Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子,TZ同主族,W基态原子的M层全充满,N层只有一个电子。回答下列问题:

1YZT中单质熔点最高是______(填元素符号)

2W原子序数少5的基态原子中单电子数为_________________

3TZ形成的化合物中,中心原子杂化类型是_______

4X和上述其他元素中的一种形成的化合物中:分子呈三角锥形的是________(填化学式);分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式,写一种)。

5)这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为__________,阳离子中存在的化学键类型有_______

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【题目】一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时: n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是(  )

A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol

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