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    7．表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低化合价-2-3-1-3
    A．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
    B．③④处于同一周期
    C．元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
    D．⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

    分析 短周期元素中，⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有-2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故①为O；④、⑦都有+5、-3价，处于VA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；③⑥都有+1价，处于IA族，原子半径P＜③＜⑥，则③为Li、⑥为Na；②、⑧的最高正化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径②＞P，⑧＜Cl，故②为Mg、⑧为B．

    解答 解：短周期元素中，⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有-2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故①为O；④、⑦都有+5、-3价，处于VA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；③⑥都有+1价，处于IA族，原子半径P＜③＜⑥，则③为Li、⑥为Na；②、⑧的最高正化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径②＞P，⑧＜Cl，故②为Mg、⑧为B．
    A．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，故A正确；
    B．③为Li，④为P，分别处于第二、第三周期，故B错误；
    C．元素⑤的氢化物为HCl，元素①的氢化物为水，水分子之间形成氢键，沸点高于HCl的，故C错误；
    D．⑧为B元素，位于周期表中第二周期第ⅢA族，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号和化学式表示）
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
    （1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）实验用品：电极（铁钉或铁条、铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以） ）、稀硫酸烧杯、导线、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
    （3）实验装置
    （4）原电池设计及注意的问题
    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由 其转化为声音这种能量．
    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的负   极，电极反应是：Fe-2e-=Fe2+；，发生了氧化 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
    则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　）
    A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
    B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
    C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
    D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）⑨的原子结构示意图是．
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N（填元素符号）．
    （3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S（填化学式）．
    （4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式）Cl2，怎样证明？（用化学方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
      周期
    期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
    （2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
    （3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
    （6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
    （7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
    C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）
    ①明矾可以做净水剂；
    ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
    ③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
    ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
    A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是（　　）
    A．H3O+B．F-C．OH-D．Ne

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